নিচের কোনটি বাফার দ্রবণ?

Created: 2 years ago | Updated: 2 days ago

C H_{3} C O O H & N a O H

C H_{3} C O O H & C H_{3} C O O N a

N a O H & N a_{2} C O_{2}

H C l & N a C l

ঢাকা বিশ্ববিদ্যালয় ক ইউনিট (2006-2007) রসায়ন বাফার দ্রবণ

ব্যাখ্যা

0 321

best des

The correct answer is: CH₃COOH & CH₃COONa (acetic acid & sodium acetate)

Explanation:

A buffer solution is a solution that can resist changes in pH when small amounts of acid or base are added. It contains a weak acid and its conjugate base (or a weak base and its conjugate acid).

CH₃COOH (acetic acid): This is a weak acid.
CH₃COONa (sodium acetate): This is the conjugate base of acetic acid.

The combination of acetic acid and sodium acetate can work together to neutralize small changes in pH.

Let's analyze the other options:

NaCl & NaOH: This is a strong base (NaOH) and its conjugate acid (NaCl). Strong bases readily dissociate in water, so this solution wouldn't function effectively as a buffer.
HCl & NH₄Cl: This is a strong acid (HCl) and its conjugate base (NH₄Cl). Similar to the previous option, a strong acid wouldn't be suitable for a buffer solution.
CH₃COOH & HCl: This is a mixture of a weak acid (acetic acid) and a strong acid (HCl). The strong acid would overpower the buffering capacity of the weak acid.
NaOH & Na₂CO₃: This is a strong base (NaOH) and its conjugate acid (Na₂CO₃). As mentioned earlier, strong bases aren't ideal for buffers.
HCl & NaCl: This is again a strong acid (HCl) and its conjugate base (NaCl). Not suitable for a buffer.

1 month ago

0 0

Sakib Uddin Rony

যে দ্রবণে সামান্য পরিমাণ এসিড বা ক্ষারকের দ্রবণ
যোগ করার পরেও দ্রবণের pH এর মান অপরিবর্তীত থাকে তাকে বাফার দ্রবণ বলে। যেমন: CH3COOH এবং CH3COONa এর মিশ্রণ, NH4Cl এবং NH4OH এর মিশ্রণ প্রভৃতি

2 days ago

0 0

MD.SOLAIMAN HOSAN

বাফার দ্রবণ

Edit

বাফার দ্রবণ বলতে কী বুঝ? এর শ্রেণিবিভাগ উল্লেখ কর।

যে দ্রবণের সামান্য পরিমাণ সরল এসিড বা ক্ষারক যোগ করার পরেও দ্রবণের pH মান প্রায় অপরিবর্তিত থাকে তাকে বাফার দ্রবণ বলে। কোনো দ্রবণের pH পরিবর্তনের প্রতিরোধ করার ক্ষমতা সে দ্রবণের বাফার ক্ষমতা বলে এবং এক্ষেত্রে দ্রবণটি যে কৌশল অবলম্বন করে তা বাফার কৌশল বা বাফার ক্রিয়া বলে। এটি দুই ধরনের হয়।

১। অম্লীয় প্রকৃতির বাফার দ্রবণ (Buffer solution of acidic nature): এটি একটি দুর্বল এসিড এবং ঐ এসিডের সবল ক্ষারের সময়ে লবণের নির্দিষ্ট অনুপাতে তৈরি করা। যেমন-

CH3COOH+CH3COONa ও H2CO3+NaHCO3,HCN+NaCN

২। ক্ষারীয় প্রকৃতির বাফার দ্রবণ (Buffer solution of alkaline nature): এটি কোনো দুর্বল ক্ষারক এবং এর সবল এসিডের সমন্বয়ে গঠিত লবণের নির্দিষ্ট অনুপাতে তৈরি হয়।

NH4OH+NH4Cl

Content added || updated By